在以下電解槽中，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH會增大的是（  ）。
A．銅為陽極，銅為陰極，電解液為CuSO4溶液
B．石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液
C．石墨為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液
D．石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校高三4月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           
(4)吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                 。
(6)從濾液中得到NaClO2●3H2O粗晶體的操作步驟為
        、               、              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(15 分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                          。
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的操作步驟為
              、               、              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15 分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：                                 。

（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：                   。X酸為      。

（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：           

（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2—或Cl—。ClO2被S2—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。

請寫出pH≤2時ClO2與S2—反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：                          。

（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的操作步驟為

              、               、              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以下電解槽中，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH會減小的是（    ）

A.銅為陽極，銅為陰極，電解液為CuSO4溶液

B.石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為CuSO4溶液

C.鐵為陽極，銅為陰極，電解液為AgNO3溶液

D.石墨為陽極，鐵為陰極，電解液為NaCl溶液

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