17．11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），混合氣體中乙烷的體積百分含量為（　�。�
A．20%B．40%C．60%D．80%

分析 根據(jù)碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃燒生成二氧化碳的體積等于甲烷、甲醛的體積，混合物燃燒后生成的二氧化碳體積增大由乙烷燃燒導(dǎo)致，根據(jù)體積增大計(jì)算乙烷的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．

解答 解：根據(jù)碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃燒生成二氧化碳的體積等于甲烷、甲醛的體積，
混合物燃燒后生成的二氧化碳體積增大為乙烷燃燒導(dǎo)致，
由碳原子守恒可知，1體積乙烷燃燒生成2體積二氧化碳，體積增大1體積，
故混合氣體中乙烷的體積為：15.68L-11.2L=4.48L，
故混合氣體中乙烷的體積百分含量為：$\frac{4.48L}{11.2L}$×100%=40%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)碳原子守恒判斷燃燒生成的二氧化碳體積增大由乙烷燃燒產(chǎn)生，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是①（填序號(hào)下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價(jià)化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是（　　）
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．無論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差16
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：
TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保峦�
O＞F；K+＞Ca2+．
（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3＞ PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 乙烯分子中含有的σ 鍵數(shù)目為5NA
B．1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷在空氣中完全燃燒生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2
D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子總數(shù)為3NA

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