【題目】O2是人類賴以生存的物質(zhì)，O2的摩爾質(zhì)量為(　　)

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

【答案】B

【解析】氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鉀、鈉的說(shuō)法正確的是

A. 單質(zhì)鈉比鉀活潑 B. 密度：?jiǎn)钨|(zhì)鈉<單質(zhì)鉀

C. 均是短周期元素 D. 最外電子層上均只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是：（　�。�

A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為________________；

（2）已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-l，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說(shuō)法正確的是

A. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液

B. 鋅可能為原電池正極

C. 鐵的質(zhì)量不變

D. 銅可能為原電池正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（從下列量筒的規(guī)格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規(guī)格 D．壓強(qiáng) E．刻度線

（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時(shí)仰視 ③ 定容時(shí)俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______________ （忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A. 3.4g –OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H鍵數(shù)目是5NA

C. KClO3+ 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化劑參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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