1．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解
C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

分析 A．油脂不是高分子化合物；
B．變性是不可逆過程；
C．含碳量越高，耗氧量越��；
D．C2H4O2與C4H8O2可能為羧酸或酯．

解答 解：A．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故B錯誤；
C．CH4、C2H4、C2H2的含碳量依次增大，消耗氧氣的量依次減少，故C正確；
D．C2H4O2與C4H8O2可能為羧酸或酯，不一定是同系物，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的燃燒和同系物，難度不大，注意蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖甲．硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀，CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示．

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因：O2與CS2均是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，卻易溶于CS2．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體；已知：硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖丙，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．
（5）配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化．
（6）CuH晶體的密度為p g/cm2，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了探索外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+Q的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A．Q＜0，a+b＞cB．Q＜0，a+b＜cC．Q＞0，a+b＞cD．Q＞0，a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA
B．16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為Fe3O4、Fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空間構(gòu)型為V形，其中S原子的雜化類型為sp2雜化．與SO3互為等電子體的離子與分子分別為NO3-或CO32-、BF3或COCl2（填化學(xué)式）．
（3）苯酚可以與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)．1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為13mol或13×6.02×1023．
（4）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用食醋清洗燒水壺的水垢
B．用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C．用硫磺粉處理散落在地上的汞
D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后對溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過量的 BaCl2溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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