研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1） 利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數(shù)為9，若在該溫度下進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。

（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。

①寫出總反應(yīng)化學方程式 。

②測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

③該反應(yīng)的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發(fā)生副反應(yīng)的化學方程式 。

（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3－反應(yīng)的離子方程式 。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。

③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態(tài)，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數(shù)為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列烷烴的名稱是否正確？若不正確請改正。

（1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

（2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

（3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)l31I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學平衡原理是中學化學學習的重要內(nèi)容，請回答下列問題：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。

（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是______（填選項字母）。

（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n（H2）／n（CO）的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經(jīng)過5 min達到平衡，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v（H2）=_______。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的______點。

（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發(fā)生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉，則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時，可靜脈注射NaHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式為C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向里推注射器

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

不能檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學–選修2：化學與技術(shù)】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機層）2RAn（有機層）＋nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。

（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( ）

A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液無法區(qū)別的一組試劑是

A．KSCN溶液、KCl溶液

B．NaOH溶液、NaCl溶液

C．稀鹽酸、稀硝酸

D．AgNO3溶液、稀HNO3

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