【題目】一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進行如下反應(yīng)： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0達到平衡，下列判斷正確的是

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后加入催化劑，上述反應(yīng)的△H增大

C.溫度不變，將容器的體積變?yōu)?/span>2VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.升高溫度，平衡逆向移動

【答案】C

【解析】

A.W是固體，增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯誤；

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學平衡移動無影響，且在熱化學方程式中，反應(yīng)熱為定值，與反應(yīng)物的多少無關(guān)，B錯誤；

C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)等于氣體生成物的化學計量數(shù)，改變壓強，平衡不移動，所以將容器的體積變?yōu)?/span>2VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/span>C正確；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應(yīng)分析移動，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇屬于可再生能源，可作汽車的燃料，下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置的敘述中正確的是( )

A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應(yīng)放在b電極

B.用此裝置給鐵鍍銅，反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

C.用此裝置電解精煉銅，反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應(yīng)放在a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽極產(chǎn)生氣體________mL（標準狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫出反應(yīng)的離子方程式________；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

(1)Cr2O72-中元素鉻(Cr)的化合價為_____。

(2)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，室溫下，初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③溫度升高，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“>、=、<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

（2）B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D中官能團名稱為____，D生成E的反應(yīng)類型為___。

（4）F的化學名稱是___，由F生成G的化學方程式為___。

（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有___種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是__________。

（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險，反應(yīng)方程式為_____________。

（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

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