【題目】一定溫度下,在體積為VL的密閉容器中加入1 molX1 molY進行如下反應(yīng): X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H>0達到平衡,下列判斷正確的是

A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應(yīng)速率均增大

B.平衡后加入催化劑,上述反應(yīng)的H增大

C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?/span>2VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

D.升高溫度,平衡逆向移動

【答案】C

【解析】

A.W是固體,增加固體或減少固體的量,固體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,A錯誤;

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率,對化學平衡移動無影響,且在熱化學方程式中,反應(yīng)熱為定值,與反應(yīng)物的多少無關(guān),B錯誤;

C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)等于氣體生成物的化學計量數(shù),改變壓強,平衡不移動,所以將容器的體積變?yōu)?/span>2VLZ的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄?/span>C正確;

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,化學平衡向吸熱的正反應(yīng)分析移動,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)NCMn電負性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2C的雜化方式為_____,其中NH2空間構(gòu)型為____;NP的價電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___,A分子的坐標參數(shù)為_____;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇屬于可再生能源,可作汽車的燃料,下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=763.3 kJ·mol1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=763.3 kJ·mol1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=675.3 kJ·mol1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1 526.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置的敘述中正確的是( )

A.用此裝置給鐵鍍銅,鍍件應(yīng)放在b電極

B.用此裝置給鐵鍍銅,反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

C.用此裝置電解精煉銅,反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變

D.用此裝置電解精煉銅,粗銅應(yīng)放在a電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為________

2)物質(zhì)A________(填化學式),“一系列操作”為________。

3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有________________。(寫出兩條)。

4)“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體________mL(標準狀況下)。

5)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式________;若反應(yīng)后的溶液中cFe2+=2×10-6mol·L-1,則溶液中cCO32-=________mol·L-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Na、Na2ONa2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為

A. 211

B. 112

C. 121

D. 431

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

(1)Cr2O72-中元素鉻(Cr)的化合價為_____

(2)Cr3+Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____。

(3)CrO42-Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,室溫下,初始濃度為1.0molL-1Na2CrO4溶液中,c(Cr2O72-)c(H+)的變化如圖所示。

①溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_________。(填增大”“減小不變)。

②根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③溫度升高,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH____0(“>=、<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:

回答下列問題:

1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是___。(填標號)

a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物

2B生成C的反應(yīng)類型為___。

3D中官能團名稱為____,D生成E的反應(yīng)類型為___

4F的化學名稱是___,由F生成G的化學方程式為___

5)具有一種官能團的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2W共有___(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____

6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________,加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是____________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,通氫氣的作用是___________________________;在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是__________。

(4)加熱一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險,反應(yīng)方程式為_____________

(5)準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

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