已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是                                      
A．質(zhì)子數(shù)c>bB．離子還原性Y2－＞Z－
C．氫化物穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W
B

試題分析：a - 3 =" b" - 1 =" c" + 2 =" d" + 1 ,W、X為金屬，Y、Z為非金屬位于同一周期，且位于W和X上一周期，其中Z位于Y右側(cè)，根據(jù)元素周期律B為正確答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．氯水B．鹽酸C．液氯D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）W在周期表中的位置是                           。
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為                。
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為                   。
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
 
 
 
a
 
b
 
 
c
 
d
 
e
 
 
 
 
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價
B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．原子半徑有d>c>b
D．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )
A．合金B．半導(dǎo)體材料C．催化劑D．農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知R原子有b個中子，R2+核外有a個電子。表示R原子符號正確的是(  )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（   ）
A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩(wěn)定性大于HCl
C．第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性
D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為         ，它的最高價為___________價。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：                                       ；
寫出C2B2的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
                                   。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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