分析 反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,Br元素化合價升高,Mn元素化合價降低,則反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,HBr為還原劑,根據(jù)方程式計算.
解答 解:(1)反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,Br元素化合價升高1價,Mn元素化合價降低5價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子,則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為,故答案為:;
(2)反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,MnBr2為還原產(chǎn)物,HBr為還原劑,Br2為氧化產(chǎn)物,故答案為:HBr;MnBr2;
(3)若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑,即發(fā)生化合價變化的HBr的物質(zhì)的量為0.5mol;轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol,故答案為:0.5mol;0.5mol.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意從化合價的角度分析,計算時注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤炭 | B. | 石油 | C. | 天然氣 | D. | 氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原合金質(zhì)量為0.92 g | B. | 圖中V2為60 | ||
C. | 沉淀的質(zhì)量m為1.65 g | D. | OP段發(fā)生的反應(yīng)為:OH-+H+═H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 | |
B. | 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點燃酒精燈 | |
C. | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
D. | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
各物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜所需試劑或方法 | 所發(fā)生的反應(yīng)(寫離子方程式) |
FeSO4溶液(CuSO4) | Fe | Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
CO2(HCl)氣體 | 飽和NaHCO3溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g 鐵原子 | B. | 20℃、101 kPa時36.5g HCl | ||
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023 個NH3 | D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol C2H5OH |
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