【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）

鐵粉

結(jié)晶

B

BaSO4（BaCO3）

鹽酸

過(guò)濾

C

NaCl溶液（I2）

乙醇

分液

D

鐵粉（銅粉）

硫酸

過(guò)濾


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】A．加入鐵粉，鐵置換出銅，鐵、銅都不溶于水，可用過(guò)濾的方法除雜，A不符合題意；

B．碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，B符合題意；

C．乙醇與水混溶，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，C不符合題意；

D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，而鐵與稀硫酸反應(yīng)，不能用硫酸除雜，D不符合題意；

所以答案是：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

C．失電子多的金屬還原性強(qiáng)

D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )

A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)

C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化

B. 金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

C. 純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D. 鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對(duì)鐵失去了保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)滴定的操作正確的順序是①標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌 ( )

A. ⑤①③②④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B.為使水果盡快成熟，需要用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯
C.減少化石燃料燃燒和汽車(chē)尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯類(lèi)塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體

B. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了lmol，則該反應(yīng)的速率可表示為v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1

C. 強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

D. 鋼鐵在表層海水中的腐蝕速率大于在潮濕空氣中的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，回答下列問(wèn)題：

在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”，下同）；pH __________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動(dòng)；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．導(dǎo)電能力__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．充電過(guò)程中，N電極附近酸性減弱

B．充電過(guò)程中，N電極上V3+被還原為V2+

C.放電過(guò)程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)

D．放電過(guò)程中，M電極反應(yīng)為V02++ 2H++e一= V02+ +H20

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