【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(

A. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的氣體是NOAB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生H2

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 molL1

【答案】A

【解析】

第一份混合酸中加入銅粉發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,9.6gCu的物質(zhì)的量==0.15mol,根據(jù)計量數(shù)可得同時消耗0.4mol H+0.1mol NO3-;

第二份混合酸中有關(guān)粒子的氧化性強弱順序為:HNO3>Fe3+>H+,因此鐵粉加到第二份混合酸中將依次發(fā)生三個反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2,分別對應(yīng)圖像上OA段,AB段,BC段。由此分析。

A.根據(jù)有關(guān)粒子的氧化性強弱順序:HNO3>Fe3+>H+,鐵粉加到100mL混合酸中將依次發(fā)生三個反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,即對應(yīng)圖像上OA段,AB段,BC段的反應(yīng)。OA段消耗鐵粉的物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系可知同時消耗0.4molH+,0.1molNO3-,由于BC段有H2放出,說明OA段溶液中H+過量,因此0.1mol NO3-耗盡后沒有剩余,所以原200mL混合酸中含有的NO3-的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol,A項錯誤;

B. 根據(jù)有關(guān)粒子的氧化性強弱順序:HNO3>Fe3+>H+,鐵粉加到混合酸中將依次發(fā)生三個反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,即對應(yīng)圖像上OA段,AB段,BC段的反應(yīng),所以OA段產(chǎn)生的氣體是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣,B項正確;

C.根據(jù)上面的分析可知圖像OA段、AB段、BC段對應(yīng)的反應(yīng)分別是Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,分析這三個離子反應(yīng)可知混合酸和鐵粉的轉(zhuǎn)化:鐵元素最終轉(zhuǎn)化為Fe2+,氫元素最終轉(zhuǎn)化為H2OH2,NO3-最終轉(zhuǎn)化為NO,SO42-沒有參與反應(yīng),所以第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,C項正確;

D.根據(jù)上面的分析可知圖像OA段、AB段、BC段對應(yīng)的反應(yīng)分別是Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,OA段消耗鐵粉的物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)反應(yīng)計量數(shù)可得OA段消耗0.4molH+,0.1molNO3-;BC段消耗鐵粉物質(zhì)的量==0.1mol,根據(jù)反應(yīng)計量數(shù)可得BC段消耗H+0.2mol,由此可知每份混合酸中含0.4mol+0.2mol =0.6mol H+,因含0.1molHNO3,則含H2SO4物質(zhì)的量==0.25mol,硫酸的濃度==2.5mol/L,D項正確;答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)改善空氣質(zhì)量、保護水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎(chǔ)。

下列氣體的排放會導致酸雨形成的是________(填字母,下同)。

a. CH4       b. CO       c. SO2

下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。

a. 用熟石灰處理廢水中的酸

b. 用臭氧處理廢水中的氰化物

c. 用鐵粉回收廢水中的銅

下列做法會造成土壤重金屬污染的是________。

a. 作物秸桿露天焚燒

b. 廢干電池就地填埋

c. 廢舊塑料隨意丟棄

(2)新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等,其中:

屬于人體所需微量元素的是________。

屬于脂溶性維生素的是________。

可為人體提供能量的是________、________________。

(3)材料的發(fā)展與應(yīng)用促進了人類社會的進步。

碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________;屬于硅酸鹽材料的是________;屬于高分子材料的是擠塑板和________。

吸附材料具有多孔、表面積大的特點;钚蕴课NO2的過程中會伴有CNO2的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式:_________________________________________。

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料,可通過MnO2Li2CO3煅燒制備,同時還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題:

1B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)洗氣裝置C中所放試劑為飽和食鹽水,其作用是___,D中所放試劑為紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象為___,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___。

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,用以驗證干燥的氯氣是否具有漂白性,實驗設(shè)計是否合理___(填),若不合理應(yīng)如何改進?(認為合理則此問不用做答)___。

4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,可觀察到的現(xiàn)象是棉花球表面變成___,H是浸有NaBr溶液的棉花球,該處反應(yīng)的化學方程式為___

5P為尾氣吸收裝置,所需試劑為__(填化學式)溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A.硫化氫溶于水:H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知:

共價鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。

②0~t0時用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1

③下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是____。

a.混合氣體的壓強不再變化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合氣體的質(zhì)量不再變化

d.NH3的體積分數(shù)不再變化

(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極a的電極反應(yīng)式為____。

(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】698 K時,向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,______(吸收放出”)的熱量為:____kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )

C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱35 min

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。

(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:_________。

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。

(4)步驟②為防止加熱過程中液體爆沸,該采取什么措施__________

(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯,必須使用玻璃的儀器有____;分離時,乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____(下口放上口倒”)出。

(6)通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇,擬用圖回收乙醇,回收過程中應(yīng)控制溫度是_____;找出圖中的錯誤_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A. a—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3BaSO4

B. c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2Ba2+

C. a—d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不能等于OH

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