17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
B．Na2CO3、NaHCO3可用作食用堿或工業(yè)用堿
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生產(chǎn)燃料油
D．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯

分析 A．單糖不能水解；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液都具有堿性；
C．地溝油屬于油脂，能燃燒，且在堿性條件下能水解；
D．乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯．

解答 解：A．單糖不能水解，如葡萄糖和果糖不能水解，但二糖、多糖、蛋白質(zhì)和油脂在一定條件下能水解，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，故B正確；
C．地溝油屬于油脂，能燃燒而作為燃料，且在堿性條件下能水解高級(jí)脂肪酸鹽而作肥皂，故C正確；
D．乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，所以“酒是陳的香”，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生活，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氮及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切．回答下列問題：

（1）基態(tài)15N中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）元素C、NO、的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，二氧化碳為氨基二酸分解的產(chǎn)物之一，寫出二氧化碳的一種等電子體，N20、N3-等（填化學(xué)式）
（4）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式；（標(biāo)注出其中的配位鍵）；利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖1為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體的化學(xué)式為BN．
（5）鐵和氨氣在640℃時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時(shí)：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，濃度均為0.1 mol•L-1的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液：+CO32-→+H2CO3
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是均為第ⅤⅡA單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)．
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：
試管操作現(xiàn)象
①先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
②先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe3+氧化，離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：
操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測(cè)得pH＜1．
實(shí)驗(yàn)二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實(shí)驗(yàn)I的說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：
Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測(cè)所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體．
Ⅱ．查閱資料后推測(cè)，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時(shí)H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能．乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：
步驟試劑及操作現(xiàn)  象
i
取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液		生成白色沉淀
ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列物質(zhì)中錳元素化合價(jià)的判斷，正確的是（　�。�
A．KMnO4中為+3B．MnSO4中為-2C．K2MnO4中為+6D．MnO2中為+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．汽油B．紅酒C．干冰D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)
B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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同步練習(xí)冊(cè)答案