室溫時，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標(biāo)準狀況)，然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是             (　　)。
A．pH<7
B．溶質(zhì)為NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
　C
　根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O計算，CO2過量，但CO2可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，計算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均錯。選項C，
n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]，C項正確。選項D，溶液中c(HCO3—)>c(CO32—)，D項錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
 
為探究其成分,進行了以下探究實驗。
(1)探究一:
甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是　                    , 
一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　       ; 
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。 
(2)探究二:
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標(biāo)準狀況)
11.2 L
22.4 L
28.0 L
n(Cl-)
2.5 mol
3.5 mol
4.0 mol
n(Br-)
3.0 mol
2.5 mol
2.0 mol
n(I-)
x mol
0
0
 
①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　                       ; 
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　                           。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體  D．加入Na2A固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成的離子方程式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
(2)D的化學(xué)式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有大量Na＋、Cl－、OH－的溶液中還可能大量存在的離子是
A．Fe2＋B．Cu2＋C．AlO2－D．HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案