【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價(jià)鍵，SF6是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO和CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3 B. 可以用溴水鑒別甲烷和乙烯

C. 可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇 D. 可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業(yè)上制取硫酸錳的一種方法。

（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應(yīng)中被氧化的元素是____。酸浸時(shí)，硫酸過(guò)量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。CaCO3用量過(guò)大，對(duì)MnSO4·H2O產(chǎn)量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無(wú)影響”）。

（3）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如下圖所示。從過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。

(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—Cl，該有機(jī)物能發(fā)生(　 　)

①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④使溴水褪色�、菔顾嵝�KMnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫常壓下斷裂1 mol指定共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量如下表：

共價(jià)鍵(1mol)

C—H鍵

C—C鍵

C＝C鍵

H—H鍵

吸收的能量/kJ

413.4

347.7

615

436

則下列有關(guān)CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. 生成1mol乙烷時(shí)反應(yīng)放出能量123.5kJ

B. 生成物的總能量為2828.1kJ

C. 該反應(yīng)為加成反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0

B. 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成從c中的平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆)

D. 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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