Question

在400℃、101kPa時(shí)，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ/mol
• C．加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時(shí)使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值減小
• D．由圖可推出：NO（g）+CO₂（g）

  100℃    .

  101kPa

  NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol

Answer 1

分析：A、由圖象可知，該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)的焓變=拆化學(xué)鍵吸收能量-形成化學(xué)鍵放出能量；
C、加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，同等程度的改變正逆反應(yīng)的活化能；
D、熱化學(xué)方程式反寫時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反．

解答：解：A、由圖象可知，該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，即放熱反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故B正確；
C、加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，同等程度的改變正逆反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)熱的值不變，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式反寫時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反，所以NO（g）+CO₂（g）

100℃    .

101kPa

NO₂（g）+CO（g）△H=+234 kJ/mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱、活化能、催化劑對活化能的影響等，難度中等，注意催化劑對反應(yīng)熱無影響．