15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷中有5 NA個原子
B．17.6 g丙烷中含有3.2 NA個極性共價鍵
C．13 g苯和苯乙烯的混合液體中有2 NA個原子
D．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

分析 A、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含5個原子來分析；
B、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含8條極性共價鍵來分析；
C、苯和苯乙烯的最簡式均為CH；
D、混合物所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而一氯甲烷中含5個原子，故1mol一氯甲烷中含5NA個原子，故A正確；
B、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而丙烷中含8條極性共價鍵，故0.4mol丙烷中含極性共價鍵為3.2NA個，故B正確；
C、苯和苯乙烯的最簡式均為CH，故13g苯和苯乙烯中含有的CH的物質(zhì)的量為n=$\frac{13g}{13g/mol}$=1mol，故含2NA個原子，故C正確；
D、混合物所處的狀態(tài)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則體積不一定是22.4L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為Mg（OH）2＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．
（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為Na＜Mg＜C＜O（填元素符號）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na2CO3、Na2O；共價化合物CO、CO2．（各舉兩例，填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)描述中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是（　　）
A．甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲苯硝化生成三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求填寫
（1）一般家用小汽車的所用的電池名稱是鉛蓄電池，一般手機所用的電池名稱是鋰電池或鎳氫電池
（2）為了加快雙氧水分解的速率，除了加入二氧化錳外，還可以加氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3作催化劑
（3）乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在有機化學(xué)中通常互稱同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于碳及其化合物間轉(zhuǎn)化的說法中，正確的是（　�。�
A．大氣中CO2含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響
B．木炭燃燒過程中，存在碳單質(zhì)、CO和CO2之間的轉(zhuǎn)化
C．碳的氧化物間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)
D．含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴(yán)格的界限，無機化合物不能合成有機化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�
XYWZ反應(yīng)體系能量變化
甲2mol1mol放出a kJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
A．平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
B．c+d＜Q
C．平衡時，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢
D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A．60s時X的平均反應(yīng)速率為0.02mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列3種有機化合物A：CH2=CH-CH3    B： C：CH3CH2OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為．
（3）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）草酸（乙二酸）與乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +（2n-1）H2O．
（5）苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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