【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是(

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH

D.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4

【答案】C

【解析】

A.含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵,都為平面形結(jié)構(gòu),則所有碳原子可能共平面,故A正確;

B.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確;

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基,且酯基可水解生成甲酸和酚羥基,則1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH,故C錯誤;

D.苯環(huán)有2H4H原子,兩個Br可位于相鄰(1種)、相間(2種)、相對(1種)位置,共4種,故D正確。

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中 Y、Z 為化合物,未列出反應(yīng)條件)。

1)若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗 X 的燃燒產(chǎn)物,W 的用途之一是計算機(jī)芯片,W 在周期表中的位置為 ___________,Y 的用途有 _________,寫出YNaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。

2)若 XW 為日常生活中常見的兩種金屬,且 Y 常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

3)若 X 為淡黃色粉末,Y 為生活中常見液體,則:

X 的電子式為 _______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 ________________________

7.8 X 物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng)):

(1)已知①中只有三個反應(yīng),其中兩個反應(yīng)是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三個反應(yīng):

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________

(3)濾液X中的溶質(zhì)有__________;實驗室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有___________________。

(4)若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g,②中加入的MnO為0.1 mol,則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

1)填寫下列操作步驟:

①所需濃H2SO4的體積為____

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里,并不斷攪拌,目的是___。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度___處,改用__加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。

2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:____。

3)誤差(填偏高、偏低、無影響)

①操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___;

②問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H=2Fe3++3H2

B. 用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w:CO2 +OH=HCO3

C. 制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3OH-Fe(OH)3

D. 醋酸除去水垢:2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.相同條件下,N2O3混合氣體與等體積的N2所含的原子數(shù)相同

B.等物質(zhì)的量的CH5+OH-所含電子數(shù)相等

C.常溫常壓下,28gCO22.4LO2所含分子數(shù)相等

D.16gCH418gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳具有良好的導(dǎo)磁性和可塑性,主要用于制作合金及催化劑。請回答下列問題

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____,同周期元素中基態(tài)原子與鎳具有相同未成對電子的還有____種。

2)四羰基合鎳是一種無色揮發(fā)性液體,熔點-25℃,沸點43℃。則四羥基合鎳中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___三種組成元素按電負(fù)性由大到小的順序為____。

3[Ni(NH3)
4]SO4N原子的雜化方式為____,寫出與SO42-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____,____;[Ni(
NH3)4]SO4H-N-H鍵之間的夾角___(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角。

4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1),可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中,則NiO晶體中原子填充在氧原子形成的____體空隙中,其空隙的填充率為____。

5)一定溫度下,NiO晶體可分散形成“單分子層”,O2-作單層密置排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為αm,每平方米面積上分?jǐn)?shù)的NiO的質(zhì)量為___g。(用aNA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生白毛,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.AlO2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將水分解制得氫氣的一種工業(yè)方法是硫﹣碘循環(huán)法,依次涉及下列三步反應(yīng):

ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II2HI(g)H2(g)+I2(g)

III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

1)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molHI,發(fā)生反應(yīng)II,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=___。相同溫度下,若起始加入的HI改為2mol,反應(yīng)達(dá)平衡時H2的量為___mol。

2)分析上述反應(yīng),下列判斷錯誤的是___(填寫選項編號,只有一個正確選項)。

a.三步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

b.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molH2,同時產(chǎn)生1molO2

c.在整個分解水的過程中SO2I2相當(dāng)于催化劑

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