Question

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、因?yàn)橄♂�，溶液中所有離子的濃度均減小
• B、溶液中

  C(H+)．C(NH3．H2O)

  C(NH4+)

  不變
• C、NH₃?H₂O的電離程度增大，c（OH^-）亦增大
• D、再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，C（H⁺）增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則C（H⁺）增大，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中

C(H+)．C(NH3．H2O)

C(NH4+)

=

C(H+)．C(OH-)

C(OH-)．C(NH4+) C(NH3．H2O)

=

KW

K

，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變、一水合氨電離平衡常數(shù)不變，所以溶液中

C(H+)．C(NH3．H2O)

C(NH4+)

不變，故B正確；
C．稀釋過(guò)程中，NH₃?H₂O的電離程度增大，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（OH^-）減小，故C錯(cuò)誤；
D．二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離程度及溶液中粒子濃度變化分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，會(huì)根據(jù)離子關(guān)系進(jìn)行變換，題目難度中等．