對(duì)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（濃）══Br2+SO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．為可逆反應(yīng)

B．它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)

C．反應(yīng)的條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)

D．氧化性：H2SO4>Br2，還原性：SO2>HBr

 

答案：CD
提示：

可逆反應(yīng)是在同一條件下同時(shí)進(jìn)行的兩個(gè)方向相反的反應(yīng)。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?煙臺(tái)一模）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
反滲透法
反滲透法
．
（2）工業(yè)上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是
為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素；
富集溴元素；
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封一模）某�；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過(guò)同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出玻璃導(dǎo)管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫(xiě)一點(diǎn)就可）；
（3）對(duì)試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見(jiàn)C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 溶解度 物質(zhì) 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請(qǐng)你應(yīng)用類(lèi)比研究方法幫他們預(yù)測(cè)C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤(rùn)的品紅試紙
濕潤(rùn)的品紅試紙
檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色
，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，寫(xiě)出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高考三人行　　化學(xué) 題型：021

對(duì)反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr和2HBr＋H2SO4(濃)＝Br2＋SO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．為可逆反應(yīng)

B．它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)

C．反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)

D．氧化性：H2SO4＞Br2　　還原性SO2＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

對(duì)反應(yīng)Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（濃）══Br2+SO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　）

A．為可逆反應(yīng)

B．它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)

C．反應(yīng)的條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)

D．氧化性：H2SO4>Br2，還原性：SO2>HBr

 

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