【題目】下列離子方程式正確的是(
A.鈉投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH+H2
B.氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱 NH4++OH═NH3H2O
C.氯化鋁溶液中滴入過量氨水 Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.鐵片插入氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+

【答案】AC
【解析】解:A.鈉投入到水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑,故A正確;
B.氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH NH3↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋁溶液中滴入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ , 故C正確;
D.鐵片插入氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+ , 故D錯(cuò)誤;
故選AC.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下:

下列有關(guān)說法正確的是

A. 樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3%

B. 溶液Yc(Fe2+):c(Fe3+)=2:1

C. 用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+

D. 根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.75O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng),并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來的是( )

A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們對物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過程,這種研究過程的科學(xué)組合應(yīng)該是( )

A. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論

B. 觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)解釋和結(jié)論實(shí)驗(yàn)和觀察

C. 預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)觀察物質(zhì)的外觀解釋和結(jié)論實(shí)驗(yàn)和觀察

D. 觀察物質(zhì)的外觀預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鎂、鋁合金,在適量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示,則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(

A.2:1
B.4:1
C.1:1
D.1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量的熱的性質(zhì),工業(yè)上常用鋁粉還原一些金屬氧化物

B.單質(zhì)碳有還原性,在高爐煉鐵中直接將氧化鐵還原成鐵

C.研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低,提高反應(yīng)速率,從而起到很好的節(jié)能效果

D.太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是硅晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。(用元素符號表示)

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是____________________。

(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。

(4)F原子的核外電子排布式是________________。

(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學(xué)式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞,則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨噴泉實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)(  。

A. 無色氣體 B. 易液化 C. 極易溶于水 D. 有刺激性氣味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。

(1)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

(2)pH調(diào)節(jié)的范圍 ,濾渣的主要成分 (填化學(xué)式)。

(3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法

(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL,測得Cl的濃度為0.455 mol·L1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測得此時(shí)溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))。

②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。

試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。

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