Question

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實驗．回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A

 

，B

 

．
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是

 

，D中濃H₂SO₄的作用是

 

．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是

 

．（填E或F）
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成

 

．H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl₂的離子方程式：

 

．
（6）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，若實驗中使用12mol?L^-1的濃鹽酸10mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，實際生成的Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）分析裝置圖中儀器作用和圖形寫出名稱；
（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣；
飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；
（4）氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．碘遇到淀粉變藍(lán)；通過溴化鈉溶液中的溴離子被氧化為溴單質(zhì)；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
（6）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣據(jù)此寫出化學(xué)方程式；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答：解：（1）：（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；
故答案為：F；
（4）氯氣和碘化鉀溶液中的碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)．碘遇到淀粉變藍(lán)；Cl₂也能將Br^-氧化為Br₂，離子方程式為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
故答案為：藍(lán)色；2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
（5）氯氣通入到氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） 

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置、除雜、性質(zhì)檢驗、尾氣處理的分析判斷，除雜劑的選擇注意結(jié)合氯氣和雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，題目難度中等．