有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）                                
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動
A
本題考查弱電質(zhì)的溶解平衡
是一種弱電解質(zhì)，在水中也有微弱的電離，即水中含有少量的和，故B錯；
深沉的生成與溶解是一個互逆的過程，當深沉溶解的速度等于其生成的速度時，即達到了溶解平衡，故A正確；
弱電解質(zhì)的溶解，是一個吸熱的過程，升高溫度，沉淀的的溶解度變大，故C錯
向AgCl沉淀中加入NaCl固體，溶液中的變大，AgCl沉淀的溶解平衡向著生成AgCl沉淀的方向移動，故D錯
故正確答案為A
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已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序為
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是
A．常溫下CaSO4飽和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）對應于曲線上任意一點
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數(shù)關系為K1> K3> K2，據(jù)此所做以下推測合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）   
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
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