把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。

請回答下列問題：

（1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__    __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數(shù)學關(guān)系式是____________。

（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____

生成物具有的總能量，那么在進行化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應(yīng)條件是________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是__________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是_______________________________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________(填選項字母)。

A．分液漏斗                             B．漏斗

C．燒杯                                 D．直形冷凝管

E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實驗操作最合理的是(　　)

A．Cl2(SO2)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶

B．己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出

D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中調(diào)成漿狀后，加入足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極　②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－—→Fe＋2OH－　③充電時，Ni(OH)2為陽極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④           C．①③④          D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是　　

A．1∶1             B．1∶3

C．1∶4             D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的

ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為                         (　　)

A．－69.4 kJ·mol－1                 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1                 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是         。

A．在高溫下不融化             B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化         D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請配平該反應(yīng)方程式：         N2O4+        N2H4→        N2+        H2O

該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是        。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                     。

（3）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示

 

意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)為：      。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為：                              。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？                理由                                。

（5）.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。

　已知：① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1

        ② CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2=32.4 kJ·mol-1

 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則(　　)

A

B

C

D

堿性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

知識點二　影響鹽類水解的因素

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)       (　　)

A．CH3COO－       B．SO        C．CO        D．HCO

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