【題目】為除去某物質中所含的雜質,周佳敏同學做了以下四組實驗,其中她所選用的試劑或操作方法正確的是(

序號

物質

雜質

除雜試劑或操作方法

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸,蒸發(fā)

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶


A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②③④

【答案】A
【解析】解:①碳酸鈉可與鹽酸反應生成氯化鈉,可除雜,故正確;
②鐵可置換出銅,生成硫酸亞鐵,可除雜,故正確;
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應,可除雜,故正確;
④生成氯化鈣,生成新雜質,可直接用過濾的方法,故錯誤.
故選A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)還原焙燒后,F(xiàn)e元素的化合價為__________。

(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________(填序號)。

序號

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。

(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表.下對說法正確的是( 。

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應是吸熱反應
C.保持溫度不變,起始時向容器中充入2molC,達平衡時,C的轉化率大于80%
D.保持溫度不變,起始時向容器中充入0.2molA,0.2molB和1molC,反應達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題:

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后:

有紅色物質析出的是:甲池中的_____棒;乙池中的____棒。

在乙池中陽極的電極反應是____________

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

寫出乙池中總反應的離子方程式:___________________。

將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2I2的物質的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。

I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。

A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑

(2)實驗過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。

II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:

(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。

(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為___________________,_________________。

(5)電解進行一段時間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。

(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于膠體的說法正確的是

A.膠體是呈黏膠狀的物質

B.膠體的外觀不透明、不均勻

C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3

D.利用濾紙可以過濾除去蛋白質膠體中的食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵

B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D. 元素的非金屬性越強,其單質的活潑性一定越強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】柔丹”“伏丹都是在空氣中加熱 Hg 制得的。這里的是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示,按要求解決下列問題。

(1)該反應的化學方程式為:_________________________________;

(2)用A表示的反應速率為:___________________

(3)下列條件改變時,能加快化學反應速率的是_________請?zhí)畲枺?/span>

A.擴大容器的容積 B.增大C的用量

C.降低體系的溫度 D.加入催化劑

(4)該反應達到化學反應限度時,B的轉化率為____________。(請保留一位小數(shù))

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