17．燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23  kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q  kJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q  kJ•mol-1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變，通過題干條件計(jì)算對應(yīng)物質(zhì)燃燒反應(yīng)放出的熱量；

解答 解：燃燒2g液態(tài)C2H5OH生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量的值為Q，46乙醇燃燒放出熱量=23QKJ，則液態(tài)C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q  kJ•mol-1 ，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，注意物質(zhì)狀態(tài)的標(biāo)注和焓變的計(jì)算，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．消去反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)類型．下列醇類物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①甲醇�、�1-丙醇　③1-丁醇�、�2-丁醇�、�2，2-二甲基-1-丙醇　⑥2-戊醇�、攮h(huán)己醇．
A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物A和B，分子式均為C6H12．在適當(dāng)條件下，A與B分別與溴作用時(shí)，A得到C6H11Br，B得到C6H12Br2，A用熱銷酸氧化得到己二酸[HOOC（CH2）4COOH]，B用高錳酸鉀溶液氧化得到丙酸（CH3CH2COOH）．試推測化合物A和B的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成amolHBr．在相同條件下，起始時(shí)加入H2、Br2、HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷不正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量可能仍為amol
B．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y
C．達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 $\frac{（x+y+z）a}{3}$mol
D．x、y、z一定滿足關(guān)系y=2x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．

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2．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請回答下列問題：
（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）+2H2O（l）=C6H12O6（s，葡萄糖）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1
（2）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$CO（g）?$\frac{1}{2}$CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①該溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD （填寫序號）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入O.10mol H2和0.05mol CO
③若該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向正向（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成燃料電池．若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式（若不能，該空可不作答）：CO-2e-+2OH-=CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（選填序號）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖1，則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為：2 NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：A（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C活潑金屬做原電池的負(fù)極Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池Mg做負(fù)極
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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