氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6molH2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

指常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E（kJ·mol -1 ）

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol -1＞E（H－Br）＞298 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H 2（g）→2H（g）△H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H＝—25 kJ·mol -1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可能由 Al、 Mg、 Cu、 Fe 中的若干金屬組成的合金 2．4 克與足量的硫酸溶液反應， 產生標準狀況時的氫氣 2．24L，則關于合金的組成的敘述正確的是

A．一定有 Mg B．若有 Al 則一定有 Fe

C．若有 Cu 則一定有 Al D．若有 Mg 則一定有 Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，純水中由水電離的c（H＋）＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c（H＋）＝b,0．2 mol/L的鹽酸與0．1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H＋）＝c，則a、b、c的關系正確的是

A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用。

I．工業(yè)上先用煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

0．600

0．520

0．450

0．350

0．350

n（CO）/mol

0．400

0．320

0．250

0．150

0．150

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。（保留2位有效數(shù)字）

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1 H2，此時v （正）_____________ v （逆）（填“>” “=” 或 “<”）。

II．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。

（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。

（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響 。

III．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式 。

（6）已知一個電子的電量是1．602×10—19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1．929×105C的電量時，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。

（7）將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH d．2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O

以上反應中，最節(jié)能的是 ，反應b中理論上原子利用率為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）在標準狀況下，體積為8．96 L的CO和CO2的混合氣體共14．4 g。

（1）CO的質量為______________g。

（2）CO的體積為______________L。

（3）混合氣體的平均摩爾質量為____________g·mol－1。

（4）混合氣體的密度為____________g·L－1。（小數(shù)點后保留1位）

（Ⅱ）現(xiàn)要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

①需要固體Na2CO3____________g；

②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）____________g；

③需要物質的量濃度為4 mol·L－1的Na2CO3溶液____________mL；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解[（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑]，則其完全分解后所產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的

A．48倍 B．24倍 C．12倍 D．96倍

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定：

由此分析，下列結論中正確的是

A．X中一定有Fe3＋ B．X一定為FeBr2溶液

C．Y為AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋

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