（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝-180.5kJ·mol-1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________。

（共8分）
⑴①（2分）  ②－724.5kJ·mol－1      （2分）
⑵①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O （2分）
②約為350℃、負(fù)載率3.0 %（2分
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)
A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．A―→F　ΔH=－ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是
A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為   （　�。�
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關(guān)問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應(yīng) 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應(yīng) 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是        
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應(yīng)的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)?i>H為(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應(yīng)C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應(yīng)熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知：與反應(yīng)的；與反應(yīng)的。則在水溶液中電離的等于
A．B．
C．D．

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