【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。可以利用NH3NOx反應消除NOx。

1)實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。

2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2。NH3NO2生成N2的反應中,當生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol

4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2CO(NH2)2生成N2CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。

【答案】AB 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2ONH3·H2ONH3+H2O dcfei 2HNO2+CO(NH2)2==2N2+CO2+3H2O

【解析】

(2)實驗室利用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣,可以選用A裝置;氨氣為堿性氣體,可用堿石灰進行干燥;氨氣的密度比空氣小,可用向上排空氣法收集,用D裝置收集時可短進長出,吸收尾氣時要注意防倒吸。

(1)實驗室可選用A裝置利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣,也可利用B裝置加熱濃氨水制取氨氣,相應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O;

(2)根據(jù)分析可知連接順序為發(fā)生裝置→dcfei

(3)根據(jù)電子守恒和元素守恒可得NH3NO2生成N2的方程式應為8NH3+6NO2=7N2+12H2O,根據(jù)方程式可知生成7mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子24mol,所以生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol

(4)HNO2CO(NH2)2生成N2CO2,N元素由+3價和-3價變?yōu)?/span>0價,C元素化合價不變,根據(jù)元素守恒和電子守恒可得方程式為2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是(   )

A.Cl2H2反應生成HCl,而SH2反應生成H2S

B.Cl原子最外電子層上有7個電子,而S原子最外層上有6個電子

C.Cl2 能與水反應而S不與水反應

D.H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的種元素,填寫下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









(1)寫出元素符號和名稱:

①________,②________⑧________⑨________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應:______________________________

的氧化物跟的氫氧化物溶液反應:________________________________

的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒:_____________________________________。

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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L1。下列說法中正確的是

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L1·s1

③平衡時物質(zhì)AB的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應的化學方程式是:Fe+6HNO3()FeNO33+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對合金的腐蝕性最強

D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對合金的腐蝕性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均反應速率v(X)為

A. v(NH3)= 0.004molL-1s-1B. v(O2)= 0.15molL-1min-1

C. v(NO)= 0.008molL-1s-1D. v(H2O)= 0.16molL-1min-1

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【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

SO2 CH2=CH2 CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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【題目】反應4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,下列說法正確的是

A. A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 2min末的反應速率,B表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3:2:1

D. 在這2min內(nèi)BC兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的

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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________H________0(“>”、“<”“=”)。

2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3、CO1.0 mol,反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。

A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

D.提高反應溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達平衡狀態(tài)的是_______________

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050

.

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