【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖象說明:此反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是___(填字母)。
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.濃鹽酸
(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率,除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取的措施是_________。
Ⅱ、下圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。
(1)若Z和X為氣體,則Y為____體(填氣或非氣)。
(2)升高溫度,v正____,v逆____(填增大或減。
(3)此平衡的平衡常數(shù)計算公式為:____________,溫度升高,K____(填增大或減。
【答案】 EF 放熱 AC 用塊狀大理石、石灰石代替純凈的碳酸鈣粉末或降低反應(yīng)溫度 非氣 增大 增大 增大
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。
解析:Ⅰ、(1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小,斜率越大,反應(yīng)速率越快,所以是EF段;EF段反應(yīng)速率更快,是因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快;(2)反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,所以只要使反應(yīng)物濃度變小即可。加蒸餾水,鹽酸濃度變小,反應(yīng)速率減小,故A正確;加氯化鈉固體,鹽酸濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯誤;加氯化鈉溶液,溶液體積增大,鹽酸濃度降低,反應(yīng)速率減小,故C正確;加濃鹽酸,鹽酸濃度增大,反應(yīng)速率加快,故D錯誤。故選AC;(3)要減緩化學(xué)反應(yīng)速率,除了上述方法外,還可以改變固體反應(yīng)物的體積、溶液的溫度、把強(qiáng)電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等,如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應(yīng)溫度等。
Ⅱ、(1)當(dāng)溫度相同時,壓強(qiáng)越大,生成物Z的含量越小,這說明增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),若X、Y、Z均為氣態(tài),則反應(yīng)前后氣體的體積不變,因Z和X為氣體,所以Y只能是非氣體;(2)升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,v正、v逆均增大;(3)因Y為非氣體,所以反應(yīng)X+Y2Z的平衡的平衡常數(shù)計算公式為;由圖象曲線變化可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,說明正反應(yīng)吸熱,所以溫度升高,K增大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________,其物質(zhì)的量之比為___。
(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為____mL。
(4)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 此物質(zhì)分子式為C5H8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。
請回答下列問題:
(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 ____填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:___ Al2Te3+___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)
②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料
③光導(dǎo)纖維和計算機(jī)芯片的主要成分是SiO2,太陽能電池的主要成分是硅
④常溫下,鋁制容器盛放稀硫酸
⑤三氧化二鋁可以做耐火材料
A. ②⑤ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。
(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)
如圖所示是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。
(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________ (填序號)。
(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。
(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(測定血液樣品中Ca2+的濃度)
抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式:__MnO+ H2C2O4+ H+=== Mn2++ CO2↑+ H2O。
(5)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_____________________________________
(6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________m mol·cm-3。
Ⅱ. 某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9 |
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
(1)H2O2的電子式是_______,上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活中的過程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是
A. 天然氣燃燒B. 自然界的丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 蛋白質(zhì)受熱凝固D. 食醋除水垢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色, |
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪?/span>Fe(OH)3,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),完成并配平其反應(yīng)的離子方程式:
Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +
乙同學(xué)查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
1.Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
甲同學(xué)因此得出結(jié)論:溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪?/span>Fe(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足,乙同學(xué)的理由是________。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況,乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)” |
① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因: 。
(5)結(jié)論:由上述實(shí)驗(yàn)得知,甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是
A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能
B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒,再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒,形成閉合回路
C. 碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
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