【題目】氯吡格雷是一種用于預防和冶療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2-氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A分子中“共面的原子數目最多為________個。
(2)C含有多種官能團,能發(fā)生縮聚反應。請寫出C在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式____________________。
(3)由E轉化為氯吡格雷時,相伴生成的另一種產物的名稱為________。
(4)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,且能發(fā)生銀鏡反應,除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;則符合上述條件的G的同分異構體共有______種。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2:2:2:1的結構簡式為___________(任寫一種)。
(5)已知:,寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖___________(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】 14 乙二醇 17 或
【解析】(1)苯環(huán)、雙鍵均是平面形結構,則A分子中“共面的原子數目最多為14個。(2)C中含有氨基、羧基,二者發(fā)生縮聚反應得到高分子化合物,反應的化學方程式為。(3)根據反應前后原子守恒可知由E轉化為氯吡格雷時,相伴生成的另一種產物的分子式為HOCH2CH2OH,名稱為乙二醇。(4)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,即多一個-CH2-原子團,G的一種同分異構體滿足:①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,如果苯環(huán)上含有一個取代基,則應該是-CHClClO,如果含有2個取代基,應該是-Cl和-CH2CHO或-CH2Cl和-CHO,均有鄰間對三種;如果含有3個取代基,應該是-Cl、-CH3、-CHO,根據定一議二可知有10種,共計是17種;其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰,且峰值比為2:2:2:1的結構簡式為或。(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成菁,合成路線流程圖為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為:MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產生Cl2,于是設計了下列裝置驗證該結論。
【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體,熔點37℃,沸點280~285℃。
【實驗設計】
若結論成立,B中發(fā)生反應的化學方程式是___,C中的試劑是___。
【實驗過程】
操作 | 現象 |
(1)經檢查,裝置氣密性良好。 (2)添加藥品,連接裝置。 (3)點燃酒精燈。 | i.A中部分固體熔化,上方出現白霧; ii.稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴; iii.B中溶液變藍。 |
【實驗分析】
(1)小組討論一致認為現象i中的白霧是鹽酸小液滴,產生白霧的原因是___。
(2)分析現象ii時發(fā)生了分歧,有同學認為:FeCl3·6H2O是棕黃色,沸點不高,黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍,反應的離子方程式是___。
小組同學通過下列實驗證明現象ii的黃色氣體中含有Fe3+,將下列實驗補充完整:
a.只在A中加入FeCl3·6H2O,加熱,開始產生白霧,稍后出現黃色氣體,管壁仍有黃色液滴。
b.____________________________________ ,溶液變紅。
(3)為進一步確認黃色氣體含有 Cl2,小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管,氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后,KI淀粉溶液變藍,證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。
(4)A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2,若物質的量之比為1:1,則A中總反應的化學方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是:___。
【安全預案】在實驗過程中,若試管B中溶液已經開始發(fā)生倒吸,應立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。
a.移去酒精燈
b.取下B中盛有溶液的試管
c.將A、B間的導管從乳膠管中取出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體,研究它們具有重要的意義。
(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1
(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示為: △H=-86.98 kJ·mol-1
反應中影響CO2平衡轉化率的因素很多,右圖為某特定條件下,不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對CO2平衡轉化率的影響曲線。
①為提高CO2的平衡轉化率,生產中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。
②當溫度高于190℃后,CO2平衡轉化率出現如圖所示的變化趨勢,其原因是_______________。
(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應則 ,反應時間與氣體總壓強(p)的數據如下表:
用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3的轉化率為_________,0~80 min內CO2的平均反應速率是__________。
(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨,在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052 mol氨基甲酸銨,溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=__________,NH4+水解平衡常數為__________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. lmol苯乙烯中含碳碳雙鍵數為4NA
B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數目為2NA
C. 5.6g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體完全燃燒需O2為1.2NA
D. 標準狀況下,11.2L甲醇中含有的分子數目為0.5NA
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【題目】在一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體,則C的化學式可能為
A.AB2 B. AB3 C.A3B D.A2B3
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【題目】I:一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
(1)該反應的平衡常數表達式K=__________;根據下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a.c(H2)減小 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
II:現有可逆反應.2NO2(g) N2O4(g),△H<0,試根據下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
(1)t2:_________________________________________________;
(2)t3:_________________________________________________;
(3)t4:_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結構如圖。在電解槽里,最中間的是固體電解質聚合膜,膜兩邊分別是多孔的陽極和多孔的陰極,純水從兩邊進人陽極水箱和陰極水箱。下列說法不正確的是
A. 在陽極室發(fā)生的反應有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑
B. 通電時,H+向陰極室移動
C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積
D. 若用食鹽水代替純水,則對產物成分沒有影響
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【題目】120℃時,2體積某烴和8體積O2混合,完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強,體積不變,該分子式中所含的碳原子數不可能是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 5
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