Question

A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列排序：
①B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-
②C^-＞D^2-＞A⁺＞B²⁺
③B²⁺＞A⁺＞D^2-＞C^-
④D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺
四種離子的半徑由大到小及四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序分別是（　　）

• A、①④
• B、④①
• C、②③
• D、③②

Answer 1

分析：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為x，則A、B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答．

解答：解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，令核外電子數(shù)為x，則A、B、C、D的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序數(shù)（核電荷數(shù)）B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺，
故選：B．

點評：本題考查離子半徑的比較，難度不大，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同確定核電荷數(shù)的大小關(guān)系是關(guān)鍵．