用鐵片稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是


  1. A.
    加熱
  2. B.
    不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4
  3. C.
    滴加少量CuSO4溶液
  4. D.
    不用鐵片，改用鐵粉
B
試題分析：A、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A能；
B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C能；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能。
故選B。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（    ）

A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是


  1. A.
    鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
  2. B.
    構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
  3. C.
    在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
  4. D.
    用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）

A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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