【題目】在 A+2B3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
D.v（D）=1 mol/（Lmin）

【答案】A
【解析】解：A、v（A）=0.3 mol/（Ls），即v=0.3 mol/（Ls）；
B、v（B）=0.5 mol/（Ls），即v=0.25mol/（Ls）；
C、v（C）=0.8 mol/（Ls），即v=0.27mol/（Ls）；
D、v（D）=1 mol/（Lmin），即v（D）= mol/（Ls），v= mol/（Ls）=0.0042mol/（Ls）；
表示該反應(yīng)速率最快的是A．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

A.液氯是化合物B.堿石灰是混合物C.銅是電解質(zhì)D.Na2O是鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 Cl2完全反應(yīng)生成FeCl3或CuCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.2NA
B.18g D2O中含有的電子數(shù)為10 NA
C.pH=12的氨水中含有NH4+的數(shù)目為0.01 NA
D.28g 由乙烯和CO組成的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） ．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ． 此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的 是（ ）

A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固體，能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料 的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液．下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a 極的反應(yīng)式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放電時(shí)，電流從 b 極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1molL﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg 隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.HX的酸性弱于HY
B.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
C.c點(diǎn)溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是

A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)

C. 加入BaCl溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)

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