2.16g X2O5中含有0.1mol O，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A、21.6B、28
C、14D、31
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=
m
n
計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來解答．
解答： 解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，
則n（X2O5）=
0.1mol
5
=0.02mol，
所以M（X2O5）=
2.16g
0.02mol
=108g/mol，
又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，
設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則
2x+16×5=108，
解得x=14，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請(qǐng)回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應(yīng)：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式
 
、
 
．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是（　　）
A、銅
硝酸
硝酸銅
B、銅
濃硫酸
硫酸銅
硝酸鋇
硝酸銅
C、銅
氯氣
氯化銅
硝酸銀
硝酸銅
D、銅
氧氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、X與Y形成的化合物中，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
B、最高正化合價(jià)：X大于Y
C、第一電離能可能Y小于X
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有l(wèi)gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、mol/L
B、mol/L
C、2.5dmol/L
D、1.25dmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則甲、乙兩個(gè)容器的容積之比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
（1）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量    
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2O2
B、C2H4 CH4
C、C60  C2H4
D、NH3  HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO3是一種氧化性的強(qiáng)酸，與金屬反應(yīng)情況多種多樣．為探究HNO3性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明
 
．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動(dòng)順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應(yīng)，但常溫下
 
（填元素符號(hào)）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對(duì)HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強(qiáng)氧化性．金溶于王水產(chǎn)生遇空氣變色的氣體，金轉(zhuǎn)化為易溶性強(qiáng)酸H[AuCl4]．請(qǐng)寫出其離子方程式：
 
．
（4）與金屬反應(yīng)的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產(chǎn)物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、
 
、NH2OH、
 
．
（5）HNO3是一種強(qiáng)酸，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3的還原產(chǎn)物中可能存在H2，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬與稀HNO3反應(yīng)制取H2的影響因素，其結(jié)果如圖所示．該實(shí)驗(yàn)中，金屬與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素：
 
、
 
．該興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol?L-1、2.0mol?L-1）
影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
金屬種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入
 
 mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應(yīng)，
 
不反應(yīng)，
HNO3濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入
 
，反應(yīng)結(jié)束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)		硝酸濃度
 
，產(chǎn)生氫氣越多．
有同學(xué)認(rèn)為，金屬與HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度也會(huì)影響金屬與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)器需要置于
 
中保持常溫．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案