凡是有元素化合價
 
的化學反應都是氧化還原反應，在氧化還原反應中，
 
從還原劑流向氧化劑．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，在氧化還原反應中，氧化劑得電子、還原劑失電子．
解答： 解：有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，所以凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應；在氧化還原反應中，氧化劑得電子、還原劑失電子，所以電子從還原劑流向氧化劑，故答案為：升降；電子．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確氧化還原反應的概念是解本題關鍵，知道氧化還原反應的本質及特征的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應）在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如圖所示．
（1）在實驗①、②中有一個使用了催化劑，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷可知實驗
 
（填序號）使用了催化劑．
（2）實驗①、③的反應條件中只有溫度不同，則③的反應T
 
500K （填“＜”或“＞”）；理由是
 
．
（3）從開始到平衡狀態(tài)，實驗③中A物質的平均反應速率為
 
．
（4）實驗測得：在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，形成1molB中的化學鍵釋放的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的關系式為
 
．
（5）在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2A（g）?2B（g）+C（g）達到化學平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．反應容器內的氣體A、B、C物質的量的濃度之比一定為2﹕2﹕1
B．若反應達到平衡狀態(tài)，則升高溫度此反應速率不變
C．此時單位時間內每消耗2mol B，同時有1mol C生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在原子序數(shù)1-18號元素中：（用化學符號填空）
①單質與水反應最劇烈的金屬元素的原子結構示意圖為
 
．
②除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
．
③氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
④酸性最強的最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．
⑤呈兩性的最高價氧化物水化物是
 

（2）在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：
①開始反應的化學方程式為
 
，實驗現(xiàn)象為
 

②待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的硫酸，現(xiàn)象為
 
，則此時反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

處于下列狀態(tài)的物質中：①NaCl   ②CO2   ③NH3?H2O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H2O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH3
（1）屬于強電解質的是 （填序號，下同）
 
；
（2）屬于弱電解質的是
 
；
（3）屬于非電解質的是
 
；
（4）能導電的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH4）所占的體積為
 
L，它與
 
 mol水含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）同溫同壓下，相同質量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為
 
，密度為
 
．
（3）由
 
1
1
H和
 
18
8
O構成的水摩爾質量為
 
，10g該水分子的物質的量為
 
，含中子
 
mol．
（4）配制100mL濃度為1.8mol?L-1的稀硫酸，需要用18mol?L-1的濃硫酸
 
ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩氧化還原反應：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，試比較三種單質的氧化性強弱順序
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種核素，中子數(shù)最多的是
 
．
（2）射線是由粒子組成的，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數(shù)等于4，由此推斷粒子帶有
 
個質子，
 
個中子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
 

（3）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：
 
；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
敘述I 敘述II
A水玻璃具有黏性 盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解		 CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C NH4Cl受熱易分解 可用加熱法除去I2中的NH4Cl
D利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液 往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案