14．短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數(shù)可能是（　�。�
A．ⅡA和ⅦAB．ⅤA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA

分析 短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，在X2Y中X為+1價，Y為-2價，以此判斷元素在周期表中的位置．

解答 解：A．如為ⅡA和ⅦA，則應(yīng)為XY2，Y為-1價，X為+2價，故A錯誤；
B．如為ⅤA和ⅥA，可為N2O，故B正確；
C．如為ⅥA和ⅥA，應(yīng)為SO2，為XY2形式，故C錯誤；
D．如為ⅠA和ⅥA，可為H2O、Na2O等，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生利用元素在周期表中的位置來解答，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，熟悉常見的化合物是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意利用化合價來分析元素在周期表中的位置即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1，6一己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備．制備G的合成路線如圖1：

回答下列問題：
（1）化合物A的質(zhì)譜圖如圖2，則A的化學(xué)名稱為環(huán)己烯．
（2）C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為．
（5）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為 $\stackrel{Br_{2}}{→}$ $→_{△}^{NaOH、醇}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均己略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒 回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)镠ClO見光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息：
名稱分子式外觀沸點(diǎn)
高氯酸HClO4無色液體130℃
工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時還生產(chǎn)了亞氯酸鈉，工業(yè)流程如圖：

（1）操作①的名稱是過濾，操作②的名稱是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O．
（3）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4OH-+SO2+2ClO2=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O．
（5）若想得到201 kg的 HClO4純品，至少需要NaClO3 639  kg．
（6）工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．二縮雙是一種廣泛存在于各種軟果、堅(jiān)果等植物組織中的天然組分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，二縮雙在稀硫酸作用下水解不能得到的產(chǎn)物的類別是（　�。�
A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2：
④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（3）步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用c（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，用如圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來．

（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單，污染小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶  步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)． 
（5）測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2：
則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．用無水Na2CO3固體配制250mL 0.1000mol•L-1的溶液．請回答：
（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯   B．量筒   C．玻璃棒   D．膠頭滴管   E．容量瓶
（2）定容時的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是ACD．
A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3•10H2O固體進(jìn)行配制
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
D．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制．

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同步練習(xí)冊答案