Question

常溫下，向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（　�。�

• A、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  增大
• B、溶液中c（H⁺）增大
• C、溶液的導(dǎo)電能力減小
• D、CH₃COOH的電離程度增大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）減小．

解答： 解：CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H⁺）減小
A．CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，則n（CH₃COO^-）增大，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

n(CH3COO-)

n(CH3COOH)

增大；CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故A正確；
B．CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�由于溶液體積增大，所以溶液中c（H⁺）減小，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H⁺）減小，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋?zhuān)�離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)醋酸電離，CH₃COOH的電離程度增大，加入少量CH₃COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，題目難度不大．