Question

下圖是周期表的一部分，試回答下列問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有兩種原子¹⁰X和⁹X，下列說(shuō)法正確的是

c

a．是同一種核素              b．具有相同的中子數(shù)
c．幾乎具有相同的化學(xué)性質(zhì)    d．具有相同的物理性質(zhì)
①與⑦具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出①的氯化物水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl

．
（2）⑩和（11）兩元素形成的某化合物可作為干燥劑，試寫出其電子式

．
（3）③④⑤⑥四種元素氫化物的沸點(diǎn)由低到高排列為

O＞F＞N＞C

（用元素符號(hào)表示）．
（4）元素⑨X的單質(zhì)和元素④Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的還原產(chǎn)物為YO和YO₂，且YO和YO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O

．
（5）⑧號(hào)元素M形成的鹽K₂MO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的材料．與MnO₂-Zn電池相似，K₂MO₄-Zn也可以組成堿性電池，其正極反應(yīng)式為

2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-

總反應(yīng)的離子反應(yīng)式為

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是Al、⑧是Fe、⑨是Se、⑩是Cl、⑾是Ca．
（1）元素②有兩種原子¹⁰X和⁹X，二者互為同位素，是B的不同核素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同；
BeCl₂與AlC1₃性質(zhì)相似，可知BeCl₂水解生成Be（OH）₂與HCl；
（2）氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成；
（3）通常情況水為液體，HF中氫鍵比NH₃中氫鍵強(qiáng)，甲烷中不含氫鍵；
（4）Se與硝酸反應(yīng)生成NO、NO₂、H₂SeO₄，根據(jù)NO、NO₂的物質(zhì)的量之比，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒書寫方程式；
（5）鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成Zn（OH）₂，K₂FeO₄在原電池中作正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下生成Fe（OH）₃，根據(jù)離子反應(yīng)寫出總的電極反應(yīng)式，總的電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式即為正極電極反應(yīng)式．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是Be、②是B、③是C、④是N、⑤是O、⑥是F、⑦是A、⑧是Fe、⑨是S、⑩是Cl、⑾是Ca．
（1）元素②有兩種原子¹⁰B和⁹B，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是B的不同核素，互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不同，故c正確，abd錯(cuò)誤．
BeCl₂與AlC1₃性質(zhì)相似，可知BeCl₂水解生成Be（OH）₂與HCl，水解方程式為BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl，
故答案為：c；BeCl₂+2H₂OBe（OH）₂+2HCl；
（2）氯化鈣是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（3）通常情況水為液體，沸點(diǎn)最高；甲烷中不含氫鍵，沸點(diǎn)最低；HF中氫鍵比NH₃中氫鍵強(qiáng)，沸點(diǎn)HF較高，故沸點(diǎn)由低到高排列為O＞F＞N＞C，
故答案為：O＞F＞N＞C；
（4）Se與硝酸反應(yīng)生成NO、NO₂、H₂SeO₄，生成NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，令的NO、NO₂系數(shù)為1，則HNO₃的系數(shù)為2，反應(yīng)中Se化合價(jià)由0價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為

1×3+1

6

=

2

3

，根據(jù)元素守恒還有水生成，H₂O的系數(shù)為

1

3

，將系數(shù)擴(kuò)大3倍，反應(yīng)方程式為2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O，
故答案為：2Se+6HNO₃═3NO+3NO₂+2H₂SeO₄+H₂O；
（5）鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成Zn（OH）₂，K₂FeO₄在原電池中作正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下生成Fe（OH）₃，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂，總的電極反應(yīng)式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-，所以正極電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-，
故答案為：2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-═2Fe（OH）₃+10OH^-；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)、原電池等，難度較大，（5）中電極反應(yīng)式的生成為易錯(cuò)點(diǎn)，知識(shí)陌生，利用比較熟悉的負(fù)極反應(yīng)、結(jié)合氧化還原反應(yīng)書寫總的電極反應(yīng)式，利用兩極電極反應(yīng)式之和等于總反應(yīng)式書寫．