Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2-)＞r(Na+) HClO4＞H2SO4 （或） NH4+ + OH-＝NH3·H2O 0.022

【解析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期、ⅢA族，正確答案：第三周期、ⅢA族。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O2-）＞r（Na+）；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，正確答案：r（O2-）＞r（Na+）；HClO4>H2SO4。

（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或），正確答案：（或）。

（4）①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3H2O，正確答案：NH4++OH-=NH3H2O。

②上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；10mL、 1molL-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol、NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol、SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；20mL、1.2 molL-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol、OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可以知道SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算：

Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol；

NH4+ + OH- = NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol；

Al（OH）3 + OH-= AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol；則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；正確答案：0.022。