【題目】下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

X

Y

Z

W

T

A. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4 、TZ2和TW4

B. W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)

C. XZ2、XW4與YW3都是非極性分子

D. X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答。

根據(jù)上述分析可知：X為碳元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素。

A.Ge原子最外層有4個(gè)電子，Ge的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與形成的化合物的關(guān)系可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W(Cl)>Z(S)，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，若元素不是處于最高價(jià)則無此規(guī)律，B錯(cuò)誤；

C.CS2、CCl4都是非極性分子，NCl3為極性分子，為三角錐型，C錯(cuò)誤；

D.Y氫化物含氫鍵沸點(diǎn)較高，但X的氫化物不確定，可能常溫下為固體，則X氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度

10℃

20℃

30℃

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度___(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

（2）丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。其中試劑X是____。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH___(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則甲的判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言____(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是__。

（3）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是___。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是（ ）

①粒子半徑：S2-＞Cl＞S ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；

③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：H2SO4＞HClO4 　 ⑥堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、__、__、__、__以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體___ g。(保留一位小數(shù))

(3)稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_____(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線___處，改用__加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A. 只有②③④B. 只有⑤⑦C. 只有③④⑥⑦D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧

B. 黑火藥燃燒反應(yīng)時(shí)，氧化劑只是單質(zhì)硫

C. “侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3

D. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）X、Y的元素符號(hào)分別是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)錯(cuò)誤的是

事實(shí)

推測(cè)

A

P與H2高溫時(shí)反應(yīng)，Cl2與H2光照能反應(yīng)

S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)

B

HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解

HBr的分解溫度介于二者之間

C

N是非金屬元素，P、As也是非金屬元素

ⅤA族的元素都是非金屬元素

D

Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快

Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A. 天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B. 生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C. 古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D. 燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案