Question

20．列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 用鉑作電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B． 以銅做電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H⁺+2Cu+O₂↑
• C． 甲烷/KOH燃料電池正極反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• D． 高鐵電池 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Z_n（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH充電時的陽極反應(yīng)：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-═FeO₄^2-+4H₂O

Answer 1

分析 A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；
B．陽極銅放電生成銅離子，其實質(zhì)為電解精煉銅；
C．堿性條件下正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．充電時陽極失去電子被氧化，根據(jù)化合價變化分析．

解答 解：A．用鉑作電極電解MgCl₂溶液，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂，故A錯誤；
B．以銅做電極電解硫酸銅溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子，實質(zhì)為電解精煉銅，故B錯誤；
C．甲烷/KOH燃料電池正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D．充電時的陽極Fe（OH）₃失去電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO₄^2-，陽極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理、離子方程式書寫，題目難度中等，明確電解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．