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 向100mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2  5.04L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L


【知識點】物質的還原性順序 B3  D2  C3

【答案解析】D  解析：標準狀況下Cl2  的物質的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，設原FeBr2溶液的物質的量濃度是xmol/L，則0.225×2=0.1x×1+(0.1x×2-0.225×2)，解得x=3

故答案選D

【思路點撥】本題考查了物質的還原性順序，以及電子守恒的應用，理解Fe2+的還原性強于Br-，通入氯氣后，先氧化Fe2+再氧化Br-。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關doggycene的說法正確的是(　　)

A．“doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B．該物質的分子式為C26H30

C．常溫下該有機物為氣態(tài)

D．1 mol該物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等

（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式             。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是                              。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為         。

（4）操作b的名稱是      ，所用的玻璃儀器有    、    和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化合物的命名中正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2 mol電子，該反應的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應的平衡常數K=                           （用含a、b、d的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X和Y是兩種單質，X+Y→X2++Y2- ，現有下列敘述正確的是： ①X被氧化 ②X是氧化劑 ③Y2-是還原產物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有還原性 ⑥Y單質氧化性比X2+氧化性強

A．①②③          B．①②⑥           C．①③④⑤⑥           D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成，下列有關說法正確的是

  A.在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒

  B.在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為:2I－+H2O2 = I2 + 2OH-

  C.在提取碘單質時，用酒精作萃取劑

  D.在分液時，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”,是常用的脫氯劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。

制備海波的反應原理:Na2SO3+SNa2S2O3

制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　。 

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產品的純度

(2)趁熱過濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　。 

A.無水乙醇        B.飽和NaCl溶液

C.水              D.濾液

(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol·L-1的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定化學方程式:

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為　　%。 

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