（ 10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)   ΔH =" -148.9" kJ/mol
（1）在地殼深處容易有     氣體逸出，在地殼淺處容易有     沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應     （選填編號）。
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，   。
a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                   。

（ 10分）（1）SiF4  H2O      SiO2        （2）a d         （3）b c
（4） 1X10-3 mol·L－1 ·min－1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆陜西省東方中學新高三開學適應性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

(1)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為                 ，其中A的化學式是             。
(2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是                                                               
(3)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應①的離子方程式是                                  。在反應③中，若生成1 molD，則轉移電子數(shù)目為                    。

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省毫州市高一第二學期期末考試化學試題 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請從表中所標明的十種元素中回答下列有關問題：

族序數(shù)

 
周期
 
 
 

ⅠA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化學性質最活潑的金屬元素是______；在自然界中    形成的化合物種類最多（均填元素符號）；
（2）表中有一種能形成兩性氫氧化物的元素，寫出該元素的單質與⑨元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是__________________；
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式__________________該化合物中所含化學鍵類型為__________________（填共價鍵或離子鍵）
（4）③、⑦、⑩元素中，陰離子還原性最強的是__________________(填離子符號)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省新高三開學適應性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

(1)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為                  ，其中A的化學式是              。

(2)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是                                                               

(3)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應①的離子方程式是                                   。在反應③中，若生成1 molD，則轉移電子數(shù)目為                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

　

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

　

　

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價

　

-4，+4

　

-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

　

　

　

　�。�1）R在元素周期表中的位置是________________��；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為________________　。

　�。�2）Z的單質與水反應的離子方程式是__________________________________　。

　�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________　。

　　（4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________　。

　�。�5）Y與R相比，非金屬性較強的是________________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是________________（選填字母序號）。

　　a. 常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

　　b. 穩(wěn)定性XR ＞YX4

　　c. Y與R形成的化合物中Y呈正價

　�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是________________________________________。

　　（7）Y的單質能和Z的最高價氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應，生成相同條件下密度最小的氣體。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

 

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