Question

（2008?惠州模擬）下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

Answer 1

分析：溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性；c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈堿性；c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答：解：A、c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正確；
B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；
C、使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；
D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小是解本題的關(guān)鍵，很多同學(xué)僅僅根據(jù)pH大小判斷而導(dǎo)致錯誤判斷，為易錯點(diǎn)．