Question

下圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85個電子，E原子核外有4個電子層，則B元素是(    )

A.P                    B.Mg                    C.Cl                   D.Si

Answer 1

解析：由于E是第4周期元素，且A、B、E處于同一主族。根據(jù)這五種元素的排列情況，A、B、E只能處于ⅡA到ⅦA族。若它們處于ⅡA族，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A、E、C、D的原子序數(shù)依次為x-8、x+8、x-1、x+1。根據(jù)題給條件可知5x=85，則x=17，B為氯，A、C、D、E依次為F、S、Ar、Br。但這五種元素的核外電子數(shù)之和，也就是原子序數(shù)之和大于85，因此與題給條件不符。若A、B、E為ⅢA至ⅦA族元素，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A、E、C、D的原子序數(shù)依次為x-8、x+18、x-1、x+1，5x+10=85，則x=15，B為磷，則A、C、D、E依次為N、Si、S、As元素，符合題意。故正確選項為A。

答案：A