4.第三周期元素R,它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,關(guān)于R的敘述中正確的是(  )
A.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
B.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C.R是金屬元素
D.R的氣態(tài)氫化物不能在氧氣中燃燒

分析 第三周期元素R,有3個(gè)電子層,次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,若為2,則R為硫元素,符合題意;若為4,則R為硅元素,符合題意.結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答該題.

解答 解:A.Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4,難溶于水沒有強(qiáng)酸性,故A錯(cuò)誤;
B.S、Si的氧化物為SO2、SO3、SiO2,都是酸性氧化物,故B正確;
C.R為S或Si元素,屬于非金屬元素,故C錯(cuò)誤;
D.SiH4可在氧氣種燃燒,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體,為高頻考點(diǎn),考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí),題目難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列BC(填序號(hào))物質(zhì)相似.
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4
(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.能與Al反應(yīng)生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是( 。
A.K+、NO3-、AlO2-、Na+B.NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.Mg2+、Fe3+、Cl-、SCN-D.K+、Ca+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.23℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的$\frac{1}{3}$,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內(nèi)幾乎成為真空.該烴的分子式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.室溫下,將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.a點(diǎn):由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-
C.c點(diǎn):c(Cl-)<c(NH4+
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.(1)檢驗(yàn)C12的實(shí)驗(yàn)方法:濕潤(rùn)的淀粉KI試紙
(2)C1O2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2 溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是( 。
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積混合后pH=1.5
D.若向氨水中加入等濃度稀鹽酸至溶液正好呈中性,則所用稀鹽酸的體積一定小于氨水的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.最近報(bào)道了一種新型可逆電池,該電池的負(fù)極為金屬鋁,正極為石墨化合物Cn[AlCl4],電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體.電池放電時(shí),在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-.充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變.下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.放電過程中,負(fù)極每消耗1mol Al,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-
C.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
D.充、放電過程中,R+的移動(dòng)方向相反

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