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下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( )

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

選修四化學反應原理主要研究：化學反應進行的方向、快慢、程度以及反應過程中能量轉化等內容。下列有關說法錯誤的是( )

A．化學變化中，遵循能量守恒，所謂吸熱反應可看作把環(huán)境中的能量儲存到了物質中

B．化學變化中，各種原子的數目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

C．氧化還原反應都是放熱反應

D．強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.95 g鋅粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO2＋溶液中，恰好完全反應，其他物質忽略，則還原產物可能是( )

A．M2+ B．M

C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

微粒組

所加試劑

離子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

過量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)

（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)。請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ； 。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反應物均無剩余。若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A．參加反應的CO2的體積為0.224aL

B．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3

C．用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

D．a可能等于、小于或大于b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ，② ，④ 。

（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是 (填序號)。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；②的進水口是 (填“f”或“g”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

在101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55.64 kJ的熱量。

（1）寫出CH4燃燒熱表示的熱化學方程式。

（2）1000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少？

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