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已知NH4CuSO3與足量的5 mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色．據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色

D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4 .5H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向H2O中加入Na2O2固體：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑

C．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

D．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．氨水的電離程度a＞b＞c

B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是三種有機物的結構簡式

下列說法正確的是

A．三種有機物都能發(fā)生水解反應

B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．三種物質中，其中有兩種互為同分異構體

D．三種物質在一定條件下，均可以被氧化反應

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應,并于10 min時達到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有關數(shù)據如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)

B．升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉化率變大

C．當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．CaO的量減少 C．氧氣濃度變大 D．CaO2的量不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 ,試解釋易拉罐變癟的原因 ,并解釋后一現(xiàn)象的原因 ,寫出反應過程中的兩個離子方程式 、 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。(填字母)

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

（2）鋼鐵的電化學腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。

①寫出圖1中石墨電極的電極反應式： 。

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。

II．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．請根據如圖回答問題：

（1）裝置A中的Y電極為 極，X電極的電極反應式為 ，工作一段時間后，電解液的PH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）若裝置B中a為石墨電極、b為鐵電極，W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞），則鐵電極的電極反應式為 。電解一段時間后若要恢復原溶液的成分和濃度，應該采用 的辦法。

（3）若利用裝置B進行銅的精煉，則a電極的材料為 ，工作一段時間后裝置B電解液中c（Cu2+）將 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

（4）若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則流經電路的電子的物質的量為 。

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