【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ）
A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程： + →

【答案】C
【解析】解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故A錯(cuò)誤； B．C﹣12是作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素，正確表示方法為：612C，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂正確的電子式為： ，故C正確；
D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氯化氫的電子式中不能標(biāo)出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為： ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．氯離子的核電荷數(shù)為17；
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為C﹣12；
C．氯化鎂屬于離子化合物，其電子式需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 流程圖如圖

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ， B中含有的官能團(tuán)的名稱 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（4）寫出 含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ）

A. 硝酸應(yīng)該保存在無(wú)色的試劑瓶中

B. 新制的氯水通常保存在無(wú)色試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D. 氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點(diǎn)為1107℃，熔點(diǎn)是648.8℃）。
（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對(duì)鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時(shí)，還原率下降的原因可能是。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式。反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是。
（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2 ， 如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時(shí)產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為。電解時(shí)還得到副產(chǎn)物為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計(jì)它與H2O反應(yīng)的最初生成物是

A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HCl和HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ．工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過(guò)濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過(guò)濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是。
（2）步驟③中肼（N2H4）將過(guò)量鉻酸（CrO3）還原為Cr3+ ， 同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水（含氧氣8g/L）的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為 。
（4）Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與硫酸型酸雨的形成無(wú)關(guān)的是（ ）
A.工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒
B.工業(yè)生產(chǎn)使空氣中CO2含量增加
C.SO2在塵埃催化下氧化為SO3
D.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4

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