寫(xiě)出下列微粒的核外電子排布。
Cl                   S2-                   Ca2+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濰坊一模）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?!--BA-->
②
②
（填序號(hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R              ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)              ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
，其固體時(shí)的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因
氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)
氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)
．
（4）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
1：1
1：1
，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有+1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?!--BA-->
 
（填序號(hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R    ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)    ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是
 
，其固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
．
（3）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式
 
，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因
 
．
（4）B元素和D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為
 
（用元素符號(hào)表示）．
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個(gè)A+周圍與它距離相等且最近的B-有
 
個(gè)，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Fe2＋的核外電子排布式                      

(2)用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況                  

(3)硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是                　　       。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是                               。

(5)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省晉江市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。寫(xiě)出號(hào)元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)

（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為         （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。

A．分子中含有氫鍵                        B．易發(fā)生加成反應(yīng)

C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵                D．分子中所有原子處于同一個(gè)平面

（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價(jià)電子數(shù)為     ； 該元素與元素①形成的分子X(jué)在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

 

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