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（1）寫出MgBr2的電子式______．
（2）H2O以______ 鍵結合，MgBr2以______鍵結合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C
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2CO，該反應是______熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有______．
（1）Mg失去2個電子，被2個溴原子分別得到1個形成溴離子，則溴化鎂的電子式為：
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．
故答案為：
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；
（2）水中含有氫氧兩種元素，屬于共價化合物，存在的是極性共價鍵；溴化鎂屬于離子化合物，存在的是離子鍵，故答案為：極性鍵； 離子鍵；
（3）CO2+C?2CO，屬于吸熱反應，建立化學平衡后，可逆反應仍然進行，當向正反應方向進行時，部分CO中會有14C，當向逆反應方向進行時，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故答案為：吸；  CO2、C、CO．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出MgBr2的電子式
．
（2）H2O以
極性鍵
極性鍵
 鍵結合，MgBr2以
離子鍵
離子鍵
鍵結合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C2CO，該反應是
吸
吸
熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有
CO2、C、CO
CO2、C、CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途．如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
（1）下列選項中正確的是
 
（填序號）．
①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
②MgBr2與Cl2反應是放熱反應
③化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應的熱化學方程式：
 
．
已知，金屬鎂在點燃的條件下能與二氧化碳反應：2Mg+CO2→2MgO+C 現(xiàn)將a克鎂放在盛有b L（標準狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒，
（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質
 
．
A．一定只有MgO      B．一定有MgO，可能有C
C．一定有MgO和C    D．一定有C，可能有MgO
（4）若反應容器中有氧氣剩余，則容器內剩余固體的質量為
 
，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來b L混合氣體中氧氣的體積應滿足（用含a的代數(shù)式）
 
．
（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍
 
；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是                        法。

（2）試劑Ⅰ一般選用             （填化學式）。

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為             （填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2        MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式                       。

（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式                    。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請結合平衡原理和必要的文字解釋原因         。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年浙江省杭州市蕭山九中高二（下）暑假化學作業(yè)（二）（解析版） 題型：填空題

（1）寫出MgBr2的電子式    ．
（2）H2O以     鍵結合，MgBr2以    鍵結合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C2CO，該反應是    熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有    ．

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